Německé objevy Ivanoviče Hesse v chemii. Skvělí vědci

Tam studoval nejprve na soukromé škole, poté na gymnáziu, které v roce 1822 maturoval.

Po střední škole studoval na lékařské fakultě univerzity v Dorpatu, kde studoval chemii u profesora Gottfrieda Ozanna. Po absolvování univerzity v roce 1825 obhájil disertační práci na doktora medicíny „Studium chemického složení a léčivých účinků minerálních vod Ruska“ (napsáno a zveřejněno v latině v roce 1825) a získal za pomoci Gottfried Ozanne, půlroční výlet do laboratoře Jonse Berzeliuse ve Stockholmu. Hermann Hess tam dokončil analýzu chemického složení sopečného minerálu obsidián, kterou započal v univerzitní laboratoři.

Po příjezdu do Dorpatu ze Stockholmu byl vyslán do Irkutska, kde spojil práci lékaře specialisty na různé nemoci s účastí na expedici, která sbírala minerály dost daleko od místa jeho hlavního působiště – na svazích pohoří Ural. . Vědecké články, které Hess zasílal do předních metropolitních časopisů, přitahovaly pozornost slavných odborníků. Po pečlivé analýze stolní soli těžené v provincii Irkutsk ukázal, že její nízká kvalita je způsobena přítomností cizích solí vápníku, hořčíku a hliníku. A za výzkum místních minerálních vod zaslaných Akademii věd získal Hess v roce 1828 titul adjunkt akademie. Brzy, v srpnu 1830, byl zvolen do „mimořádného“ pobočníka Akademie (do roku 1912 se jednalo o „prostřední“ pozici mezi pobočníkem a řádným členem) a přestěhoval se do Petrohradu. V témže roce získal katedru chemie na, rozvíjející kurz praktické a teoretické chemie a vybavení chemické laboratoře; v letech 1831-1833 byl třídním inspektorem v ústavu. V květnu 1834 byl G. I. Hess zvolen řadovým akademikem.

V lednu 1832 byl Hess jmenován řádným profesorem chemie a technologie v roce a v listopadu téhož roku nastoupil na katedru chemie, kde zavedl systematické hodiny analytické chemie, která byla v ústavu téměř ignorována, a brzy zajistil, že chemie zde vznikla jako jeden z hlavních vyučovacích předmětů.

V letech 1832 až 1836 učil Hermann Hess základy techniky a chemie budoucího císaře Alexandra II.

Od roku 1838 také učil na dělostřelecké škole a v roce 1839 otevřel novou důstojnickou třídu pro praktickou práci v analytické chemii.

Spolu s chemickým výzkumem se Hess zabýval literární činností. V Petrohradě se spřátelil s Vladimirem Fedorovičem Odoevským. Společně byly publikovány v časopise Sovremennik. Hess se pokusil popularizovat chemii jako vědu v Rusku.

Hess je známý především jako jeden ze zakladatelů termochemie. Dávno před M. Berthelotem a J. Thomsenem předložil stanovisko, podle kterého může být velikost tepelných účinků reakce měřítkem chemické afinity (1840). Ve stejném roce objevil zákon stálosti množství tepla (Hessův zákon). V roce 1842 zavedl pravidlo termoneutrality, podle kterého se při míchání solných roztoků neuvolňuje teplo. Zjistil, že když je 1 molární ekvivalent jakékoli silné kyseliny neutralizován silnou zásadou, uvolní se vždy stejné množství tepla (13,5 kcal). Objevil a následně určil (v letech 1830-1834) složení čtyř nových minerálů - folbortitu, vertitu, hydroboracitu a uvarovitu. V roce 1833 navrhl způsob výroby telluru z telluridu stříbra, minerálu, který jako první studoval.

Hermann Hess také hodně pracoval v oblasti geochemie, studoval řadu přírodních minerálů (jeden z nich, tellurid stříbra, byl na jeho počest pojmenován hessite) a složení oleje z Baku.

Hermann Hess se zabýval i otázkami metod výuky chemie. Jeho učebnice „Základy čisté chemie“ (1831) byla sedmkrát přetištěna (naposledy v roce 1849). V této učebnici vědec použil ruskou chemickou nomenklaturu, kterou vyvinul. Pod názvem „Stručný přehled chemických názvů“ vyšla jako samostatná publikace v roce 1835 (na níž se podíleli i S. A. Něčajev z Lékařsko-chirurgické akademie, M. F. Solovjov z Petrohradské univerzity a P. G. Sobolevskij z Hornického ústavu ). Poté byla tato nomenklatura doplněna

Nominoval uživatel Vadim Knyazev

Místo narození: město Ženeva

Aktivity a zájmy: praktická a teoretická chemie,

Objevy

Objev druhého termochemického zákona - zákona termoneutrality, podle kterého nedochází k tepelnému efektu při míchání neutrálních roztoků solí

Vědec formuloval základní termochemický zákon – „zákon stálosti množství tepla“, což je aplikace zákona zachování energie na chemické procesy. Podle tohoto zákona závisí tepelný účinek reakce pouze na počátečním a konečném stavu reaktantů, nikoli na dráze procesu (Hessův zákon)

Vyvinul metodu pro extrakci telluru z jeho sloučeniny se stříbrem (telurid stříbra, minerál nazvaný „hessite“ na počest vědce)

Životopis

Ruský chemik se narodil v Ženevě v rodině umělce, který se brzy přestěhoval do Ruska.

V 15 letech odešel Gecc do Dorpatu (nyní Tartu, Estonsko), kde studoval nejprve na soukromé škole a poté na gymnáziu, které úspěšně absolvoval v roce 1822. Po gymnáziu vstoupil na univerzitu v Dorpatu. na lékařské fakultě, kde vystudoval chemii u profesora Gottfrieda Ozanna, specialisty na anorganickou a analytickou chemii.

V roce 1825 Hess obhájil svou dizertační práci pro titul doktora medicíny: „Studium chemického složení a léčivých účinků minerálních vod v Rusku“. Po absolvování univerzity se Hess s pomocí Ozanna dostal na šestiměsíční cestu do Stockholmu, do laboratoře Jonse Berzeliuse. Tam Hess analyzoval některé minerály. Po návratu do Dorpatu dostal Hess schůzku do Irkutska, kde měl vykonávat lékařskou praxi. V Irkutsku také studoval chemické složení a léčivé účinky minerálních vod a zkoumal vlastnosti kamenné soli v nalezištích Irkutské provincie.

V roce 1828 získal Hess titul adjunkt a v roce 1830 - mimořádný akademik Akademie věd. Ve stejném roce získal katedru chemie na St. Petersburg Institute of Technology, kde vypracoval osnovy pro praktickou a teoretickou chemii.

V letech 1832–1849 byl profesorem na báňském ústavu a učil na dělostřelecké škole. Koncem 20. let – začátkem 30. let 19. století. učil základy chemických znalostí careviče Alexandra, budoucího císaře Alexandra II.

Hermann Hess získal celosvětovou slávu jako zakladatel termochemie. Vědec formuloval základní termochemický zákon – „zákon stálosti množství tepla“, což je aplikace zákona zachování energie na chemické procesy. Podle tohoto zákona závisí tepelný účinek reakce pouze na počátečním a konečném stavu reaktantů, nikoli na dráze procesu (Hessův zákon).

Práce popisující experimenty dokládající Hessův zákon se objevila v roce 1840, dva roky před zveřejněním prací Roberta Mayera a Jamese Jouleho.

Hess má na svědomí i objev druhého termochemického zákona – zákona termoneutrality, podle kterého nedochází k tepelnému efektu při míchání neutrálních solných roztoků. Hess nejprve navrhl možnost měření chemické afinity na základě tepelného účinku reakce, přičemž předjímal princip maximální práce formulovaný později Marcelinem Berthelotem a Juliem Thomsenem.

G. Jeho otec, malíř, se věnoval vyučování v Rusku. Po vstupu na univerzitu v Dorpatu v roce 1999 si G. vybral medicínu jako svou specializaci; ale nespokojen s tím, začal studovat chemii a geognozii (geologii). Jeho doktorská disertační práce; "Studie chemického složení a léčivých účinků ruských minerálních vod." Ve městě dostal dovolenou do Stockholmu, kde studoval v laboratoři Berzelia. V témže roce doprovázel G. prof. Engelhardtova geognosie na vědecké cestě po Uralu a poté sloužila jako lékařka v Irkutsku, než byla zvolena do adjunktu Akademie věd pro chemii ve městě Zde kromě různých ryze lékařských úkolů, jako je boj proti rozšířené oční onemocnění, G. studoval složení minerálních vod Turkinskij, studium příčin kažení solených ryb v Ochotsku, příčin kažení a ztrát při skladování oficiální soli v obchodech; Výsledkem nedávného výzkumu prokazujícího hojnou příměs chloridů vápníku, hořčíku a hliníku v obyčejné soli byla monografie předložená Akademii věd: „Sur les sels communs du gouvernement d’Irkoutsk“ ().

Přestěhování do Petrohradu a vstup do Akademie věd umožnily G. konečně se věnovat chemii. V té době analyzoval vodu Něvy, vodu řeky. Sagis, plyn posvátných ohňů Baku, podal geognostický popis zemí nacházejících se poblíž jezera Bajkal; popsal a uvedl přesné chemické složení nových minerálů: hydroboracit, vertit, uvarovit, folbortit (obsahuje vanad) a tehdy již známé: diaspora, dioktasa, idokrasa a láva z Vesuvu; naznačil metody pro extrakci teluru z kolyvanského teluridu stříbrného. V témže roce, k němuž se vztahuje většina uvedených prací, se G. účastnil jednání komise k vypracování plánu výuky kurzu praktické a teoretické chemie pro nově založený VUT, ve kterém G. obsadil katedra chemie. V roce se objevily G. práce: „O rozkladu alkoholu žíravým draslíkem“ a „O vlastnosti platinové černi podporovat spojení vodíku s kyslíkem a o měrné hmotnosti platiny“. V lednu r. byl G. jmenován řádným profesorem chemie a technologie na právě otevíraném Hlavním pedagogickém ústavu a v říjnu téhož roku začal vyučovat chemii na báňském ústavu. Na letošní rok jsou naplánovány následující práce: „O výhodách použití ohřátého vzduchu při vypalování továrních pecí“, výzkum oleje, kaučuku, včelího vosku a alkoholového kvašení mléčného cukru. Nejvýraznějším objevem v oblasti organické chemie je objev nové organické kyseliny, kterou nazval cukr, mezi produkty oxidace třtinového cukru kyselinou dusičnou. Otázka cukrové kyseliny vyvolala vzrušenou debatu s Thaulowem, studentem Liebiga, který pracoval v Giessenově laboratoři; ale práce dalšího německého chemika, Heinze, skvěle potvrdila G. objev. Ve městě vydal G. knihu: „Základy čisté chemie“. Ve městě G. byl jmenován inspektorem petrohradských soukromých škol a internátů a schválen v hodnosti řadového akademika. Ve městě se účastnil „Komise pro zvážení různých odhadů a projektů týkajících se uspořádání zásobování hlavního města vodou z Něvy pomocí vodovodních potrubí“. Ve městě publikoval G. své práce o termochemii, jejímž je skutečným zakladatelem; V těchto dílech pokračoval G. až do konce svého života. Ve městě byl G. pozván, aby učil chemii na dělostřelecké škole. V G., tedy dva roky před vydáním prací Mayera a Joule, vyjádřil G. ve svém článku v 50. díle Poggendorffových letopisů základní stanovisko termochemie, která není ničím jiným než aplikací tzv. zákon zachování energie vůči chemickým jevům. „Množství tepla,“ napsal G., „vyvíjející se během jakéhokoli chemického procesu. procesu, je vždy stejné, zda se daná chemická látka vyskytuje. transformace okamžitě nebo postupně v několika fázích“; jinými slovy, tepelný účinek reakce závisí pouze na počátečním a konečném stavu systému reagujících látek. Pomocí tohoto základního principu G. umožnil vypočítat tepelný účinek chemických jevů, které v tomto ohledu nebyly přístupné přímému měření. Pokud jde o spalné teplo složitých těles, G. experimentálně prokázal, že by mělo být menší než součet spalných tepl prvků obsažených ve sloučenině, jen o množství tepla tvorby sloučeniny. Jako experimentální důkaz základního zákona hydrochemie posloužily reakce vzniku síranu amonného ve vodných roztocích a reakce louhu draslíku a sodíku s kyselinou chlorovodíkovou. G. stanovil další, neméně důležitý zákon termochemie, zákon termoneutrality, tedy nepřítomnosti uvolňování tepla při reakcích výměnného rozkladu solí. Ve čtyřicátých letech učil chemii dědice careviče Alexandra Nikolajeviče, G. byl čestným členem mnoha vědeckých společností. Ve městě G. přijal ruské občanství. Neúnavná práce podkopala G. zdraví a byl nucen opustit profesuru na Hlavním pedagogickém ústavu ve městě. V dalším

Hess German Ivanovič (1802-1850)

Ruský chemik, zakladatel termochemie.

Hessovým nejvyšším vědeckým úspěchem byl objev základního termochemického zákona - zákona stálosti množství tepla. V roce 1840, při studiu tepelných účinků reakcí neutralizace roztoků kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným a sodným odebraným v různém množství, došel Hess k závěru: „Když se vytvoří jakákoli chemická sloučenina, uvolní se vždy stejné množství tepla. bez ohledu na to, zda k tvorbě této sloučeniny dochází přímo nebo nepřímo a v několika krocích." Dnes se tento zákon, který v podstatě vyjadřuje princip zachování energie pro chemické reakce, nazývá Hessův zákon.

Ve stejném roce Hess objevil další termochemický zákon, kterému dal název „zákon termoneutrality“: při míchání roztoků neutrálních solí se stejnou teplotou se teplota směsi nezmění. Hessovo pozorování mělo velký význam pro praktické stanovení tepelných účinků: při interakci ekvivalentních množství různých silných kyselin se silnými zásadami se uvolňuje stejné množství tepla.

Hess pochopil, že zákony, které objevil, jsou velmi důležité pro další rozvoj chemie.

Základem termochemie je důležitý, ale zdaleka ne jediný Hessův příspěvek k rozvoji chemické vědy. Počínaje rokem 1830 prováděl Hess v nové chemické laboratoři Akademie věd vytvořené z jeho iniciativy v Petrohradě výzkum složení uralských rud, kavkazského oleje, stromové pryskyřice a včelího vosku. Při zkoumání rud objevil čtyři dříve neznámé minerály. Jeden z nich, stříbrný tellurid, byl později nazýván hessite. Hess zjistil, že ne všechny sloučeniny, které tvoří kavkazské oleje, reagují stejně s kyselinou sírovou. Následně bylo prokázáno, že aromatické uhlovodíky aktivně reagují s kyselinou sírovou. V Hessových tradicích studia uhlovodíků v kavkazské ropě později pokračovali ruští vědci V.V.Markovnikov a N.D. Zelinského.

Hess také vylepšil metalurgický proces: ukázal výhody použití horkého vzduchu při tavení litiny k intenzifikaci výroby.

Spolu s vědeckou prací věnoval Hess mnoho času a úsilí výuce na vysokých školách. Hess napsal první původní ruskou učebnici chemie, „Základy čisté chemie“. Od roku 1831 do roku 1849 prošel sedmi vydáními. Materiál v něm byl prezentován pomocí chemické terminologie vyvinuté Hessem a dalšími ruskými chemiky.

GESS Němec Ivanovič
(7.VIII 1802 - 12.XII 1850)

Ruský chemik, akademik Petrohradské akademie věd (od roku 1830). Narozen v Ženevě. Vystudoval univerzitu v Dorpatu (doktor medicíny, 1825).
Vzdělání si zlepšil na Stockholmské univerzitě (1825). Od 1830 - profesor na St. Petersburg Institute of Technology, v letech 1832-1849. - Petrohradský důlní institut.

Jeden ze zakladatelů termochemie. Mnohem dříve než H. Thomsen a P. Berthelot předložil (1840) stanovisko, podle kterého může velikost tepelných účinků reakce sloužit jako míra chemické afinity. Objevil (1840) základní termochemický zákon - zákon stálosti množství tepla, podle kterého tepelný účinek reakce závisí pouze na počátečním a konečném stavu reagujících látek, nikoli na počtu fází reakce. proces ( Hessův zákon).

Dokázáno (1842), že když se smíchají neutrální solné roztoky, nedochází k tepelnému efektu ( pravidlo termoneutrality). Zjistil, že když je 1 molární ekvivalent jakékoli silné kyseliny neutralizován silnou zásadou, uvolní se vždy stejné množství tepla (13,5 kcal).

Objevil a určil (1830-1834) složení čtyř nových minerálů - vertitu, uvarovitu, hydroboracitu a folbortitu. Navrhl (1833) způsob výroby telluru z telluridu stříbra, minerálu, který jako první studoval.
Studoval (1832) oxidy kobaltu. Prokázaly katalytické a adsorpční vlastnosti jemně drcené platiny. Byl jedním z prvních, kdo studoval složení kavkazských olejů. Objevena cukrová kyselina.

Napsal učebnici „Základy čisté chemie“ (1831), která prošla sedmi vydáními.

Na jeho počest je pojmenován stříbrný tellurid váhání.

Na základě materiálů z biografické příručky "Vynikající chemici světa" (autoři V.A. Volkov a další) - Moskva, "Higher School", 1991.