PRAKTICKÁ PRÁCE (1 hod.) 8. TŘÍDA

Práci provádějí studenti samostatně pod dohledem učitele.
Nabízím výsledek své dlouholeté práce na přípravě a vedení praktických prací v střední škola v hodinách chemie v 8.–9.

• "Příprava a vlastnosti kyslíku",
• „Příprava solných roztoků s určitým hmotnostním zlomkem rozpuštěné látky“,
• „Zobecnění informací o nejdůležitějších třídách anorganických sloučenin“,
• "Elektrolytická disociace"
• „Podskupina kyslíku“ (viz další číslo novin „Chemie“).

Všechny jsem testoval ve třídě. Mohou být použity při studiu školního chemického kurzu, obojí nový program O.S. Gabrielyan, a podle programu G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Studentský experiment je typ samostatná práce. Experiment nejen obohacuje studenty o nové koncepty, dovednosti a schopnosti, ale je také způsobem, jak otestovat pravdivost získaných znalostí, přispívá k hlubšímu pochopení látky a asimilaci znalostí. Umožňuje plněji realizovat princip variability ve vnímání okolního světa, neboť hlavní podstatou tohoto principu je spojení se životem, s budoucí praktickou činností studentů.

Cíle. Být schopen získat kyslík v laboratoři a shromažďovat jej pomocí dvou metod: vytlačení vzduchu a vytlačení vody; potvrdit empiricky vlastnosti kyslíku; znát bezpečnostní pravidla.
Zařízení. Kovový stojan s nožkou, lihová lampa, zápalky, zkumavka s hadičkou na výstup plynu, zkumavka, kulička vaty, pipeta, kádinka, tříska, pitevní jehla (nebo drát), krystalizátor s vodou, dvě kuželové baňky se zátkami.
Reagencie. KMnO 4 krystalický (5–6 g), vápenná voda Ca(OH) 2, dřevěné uhlí,
Fe (ocelový drát nebo kancelářská sponka).

Bezpečnostní předpisy.
S chemickým zařízením zacházejte opatrně!
Pamatovat si! Zkumavka se zahřívá přidržováním v nakloněné poloze po celé délce dvěma nebo třemi pohyby v plameni lihové lampy. Při zahřívání nasměrujte otvor zkumavky směrem od sebe a svých sousedů.

Dříve studenti dostávají domácí práce, spojené se studiem obsahu připravované práce podle pokynů, při současném využití materiálů z učebnic 8. ročníku O.S.Gabrielyana (§ 14, 40) nebo G.E.Rudzitise, F. G. Feldmana (§ 19, 20). Do sešitů pro praktickou práci si zapište název tématu, účel, vyjmenujte zařízení a činidla a sestavte tabulku pro zprávu.

BĚHEM lekcí

Jednu zkušenost jsem uvedl výše
než tisíc názorů
pouze narozen
fantazie.

M.V. Lomonosov

Získávání kyslíku
metoda vytěsňování vzduchu

(10 min)

1. Vložte manganistan draselný (KMnO4) do suché zkumavky. Na otvor zkumavky položte volnou kouli vaty.
2. Uzavřete zkumavku zátkou s hadičkou pro výstup plynu a zkontrolujte těsnost (obr. 1).

(Vysvětlení od učitele, jak zkontrolovat těsnost zařízení.) Zajistěte zařízení v noze stativu.

3. Spusťte trubici výstupu plynu do skla, aniž byste se dotkli dna, ve vzdálenosti 2–3 mm (obr. 2).

4. Látku ve zkumavce zahřejte. (Pamatujte na bezpečnostní pravidla.)
5. Zkontrolujte přítomnost plynu pomocí doutnající třísky (dřevěného uhlí). co pozoruješ? Proč lze kyslík shromažďovat vytlačováním vzduchu?
6. Pro následující experimenty shromážděte výsledný kyslík do dvou baněk. Baňky uzavřete zátkami.
7. Vyplňte zprávu pomocí tabulky. 1, který umístíte na prostírání vašeho sešitu.

Získávání kyslíku
metoda vytěsňování vody

(10 min)

1. Naplňte zkumavku vodou. Uzavřete zkumavku palcem a otočte dnem vzhůru. V této poloze spusťte ruku se zkumavkou do krystalizátoru s vodou. Umístěte zkumavku na konec výstupní trubice plynu, aniž byste ji vyjímali z vody (obr. 3).

2. Když kyslík vytlačí vodu ze zkumavky, uzavřete ji palcem a vyjměte ji z vody. Proč lze kyslík sbírat vytěsňováním vody?
Pozornost! Vyjměte výstupní trubici plynu z krystalizátoru a pokračujte v zahřívání zkumavky pomocí KMnO4. Pokud tak neučiníte, voda se přenese do horké zkumavky. Proč?

Spalování uhlí v kyslíku

(5 minut)

1. Na kovový drát (preparační jehlu) připevněte uhlí a vložte do plamene lihové lampy.
2. Vložte žhavé uhlí do baňky s kyslíkem. co pozoruješ? Uveďte vysvětlení (obrázek 4).

3. Po vyjmutí nespáleného uhlí z baňky do ní nalijte 5-6 kapek vápenné vody
Ca(OH) 2. co pozoruješ? Podejte vysvětlení.
4. Připravte si pracovní výkaz v tabulce. 1.

Hořící ocelový (železný) drát
v kyslíku

(5 minut)

1. Na jeden konec ocelového drátu připevněte kousek zápalky. Zapálit sirku. Vložte drát s hořící zápalkou do baňky s kyslíkem. co pozoruješ? Uveďte vysvětlení (obrázek 5).

2. Připravte si pracovní výkaz v tabulce. 1.

stůl 1

Udělejte písemný obecný závěr o vykonané práci (5 min).

ZÁVĚR. Jedním ze způsobů získávání kyslíku v laboratoři je rozklad KMnO 4. Kyslík je bezbarvý plyn bez zápachu, 1,103krát těžší než vzduch ( pan(O 2) = 32, pan(vzduch) = 29, což znamená 32/29 1,103), mírně rozpustný ve vodě. Reaguje s jednoduchými látkami za vzniku oxidů.

Udělejte pořádek na svém pracovišti (3 min): rozeberte zařízení, umístěte nádobí a příslušenství na jejich místa.

Odešlete sešity ke kontrole.

Domácí práce.

Úkol. Určete, která ze sloučenin železa - Fe 2 O 3 nebo Fe 3 O 4 - je bohatší na železo?

Řešení

(X) = n A r(X)/ pan, Kde n– počet atomů prvku X ve vzorci látky.

pan(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70 %,

pan(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4 %.

Odpovědět. Fe 3 O 4 je bohatší na železo než Fe 2 O 3.

Při praktické práci učitel sleduje správné provádění technik a operací žáky a zaznamenává je do karty dovednosti (tab. 2).

tabulka 2

Karta dovedností

Vzor zprávy o provedené praktické práci (tabulka 1)

Vápenná voda se zakalí, protože se vytvoří ve vodě nerozpustná sraženina CaCO 3:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Železo hoří jasným plamenem v kyslíku:

8. třída VÝROBA A VLASTNOSTI KYSLÍKU

(praktická práce č. 3)

cíle: upevnit znalosti o způsobech výroby a vlastnostech kyslíku; rozvíjet u studentů nové dovednosti v používání laboratorního vybavení, naučit sbírat kyslík metodou vytěsňování vzduchu a metodou vytěsňování vody, poznávat jej a dokazovat jeho vlastnosti a provádět pozorování; kreslete výkresy přístrojů, sestavujte reakční rovnice, vyvozujte závěry, dodržujte bezpečnostní pravidla.

Vybavení a činidla: KMPO 4, uhlí, vata, suché palivo, vápenná voda, zkumavky, zátka s trubicí pro výstup plynu.

Hýbat selekce

já. Příprava na praktickou práci.

Bezpečnostní pokyny při práci se suchým palivem.

Technická instruktáž o praktické práci.

IIAktualizace znalostí

Pojmenujte činidla k získání 0 2 . (manganistan draselný, popřmanganistan K.)

Popište schéma pro získání O 2

Jak zkontrolovat, zda se získává čistý kyslík? (Hořícítříska.)

Žáci provádějí práci podle návodu k použitíNika (str. 70, dílo 3).

III. Provádění praktických prací (dle možností).

Volbajá

1) Sestavte zařízení podle obr. 24, str. 54.

Získejte kyslík.

Sestavte jej pomocí metody vytlačení vzduchu. Úplnost naplnění nádoby kyslíkem

zkontrolovat doutnající třískou.

VolbaII

Sestavte zařízení podle obr. 25, str. 54.

Zkontrolujte těsnost.

Získejte kyslík.

Sbírejte ji metodou vytěsňování vody. Úplnost naplnění nádoby kyslíkem

zkontrolovat doutnající třískou.

Spalte dřevěné uhlí v kyslíku.

III. Upevňování znalostí, dovedností a schopností.

Po dokončení práce udělejte závěr, zapište si všechny výsledky do sešitu a protokol o práci zaznamenejte do tabulky:

Domácí práce:§ 21; odpovědět na otázky 11, 12 (str. 60); připravit zprávu o ochraně ovzduší.

Praktická práce č. 3

Výroba a vlastnosti kyslíku.

Cíl práce: naučit se používat laboratorní vybavení a skleněné nádobí k získávání, odběru a prokazování přítomnosti kyslíku, naučit se získávat a sbírat kyslík v laboratoři a Chemické vlastnosti kyslík.

Zařízení a činidla: laboratorní stojánek, nožička, lihová lampa, zápalky, zkumavka, zátka s hadičkou na výstup plynu, tříska, lžíce na hořící látky, válec, kádinka, krystalizátor s vodou, vata, manganistan draselný (pevný) KMnO 4, uhlí, síra, vápenná voda Ca (OH) 2

Bezpečnostní předpisy.

S chemickým zařízením zacházejte opatrně!

Pamatovat si! Zkumavka se zahřívá přidržováním v nakloněné poloze po celé délce dvěma nebo třemi pohyby v plameni lihové lampy. Při zahřívání nasměrujte otvor zkumavky směrem od sebe a svých sousedů.

Pokrok:

Pokus 1. Získávání a sběr kyslíku

a) Shromažďování kyslíku metodou vytěsňování vzduchu

1. Sestavte zařízení, jak je znázorněno na obrázku:

1 - skelná vata, 2 - vzduch

K tomu zajistěte zkumavku s manganistanem draselným KMnO 4 v noze stativu, uzavřete ji zátkou s trubicí pro výstup plynu, jejíž konec spusťte do prázdné kádinky.

1. Pomocí doutnající třísky zkontrolujte, zda je sklenice zcela naplněna kyslíkem.
2. Do sešitu pro praktickou práci si udělejte nákres zařízení. Zapište pozorování a rovnici reakce produkující kyslík.

b) Shromažďování kyslíku metodou vytěsňování vody

1. Sestavte zařízení na výrobu kyslíku, jak je znázorněno na obrázku:

1 - skelná vata, 2 - voda

K tomu zajistěte zkumavku s manganistanem draselným KMnO 4 v drápku, uzavřete zátkou s trubicí pro výstup plynu, jejíž konec je spuštěn do obráceného odměrného válce umístěného v krystalizátoru s vodou.

1. Celou zkumavku zahřejte plamenem lihové lampy a poté pokračujte v zahřívání dna zkumavky po dobu 5-6 minut.
2. Do sešitu pro praktickou práci si udělejte nákres zařízení. Zaznamenejte svá pozorování. Uzavřete, jakými způsoby lze v laboratoři sbírat kyslík.

Pokus 2. Studium vlastností kyslíku

a) Spalování uhlíku v kyslíku

Do lžíce na hořící látky vložíme kousek dřevěného uhlí a zahřejeme v plameni lihové lampy. Poté vložte lžíci doutnajícího uhlí do nádoby s kyslíkem a sledujte, co se stane. Své postřehy si zapište do sešitu. Když přestane hořet, nalijte do nádoby trochu vápenné vody a protřepejte. Zaznamenejte si svá pozorování do sešitu. Napište rovnici pro spalovací reakci uhlí.

b) Spalování síry v kyslíku (Experiment se provádí v digestoři!)

Vložte kousek síry do železné lžíce a zapalte ji v plameni lihové lampy. Pozorujte, jak síra hoří ve vzduchu. Poté umístěte hořící síru do nádoby s kyslíkem. Zapište pozorování a rovnici pro reakci spalování síry.

Napište zprávu o práci vykonané pomocí tabulky.

Udělejte to společné závěr v práci, na základě účelu práce.

Ukliďte to vaše pracoviště.

Praktická práce

„Produkce kyslíku a studium jeho vlastností“

Bezpečnostní opatření: Dodržujte pravidla pro práci se sklem a alkoholovou lampou.

Obecný závěr: Kyslík je plyn bez barvy, chuti, zápachu, ___________________________________________________________

Praktická práce

Pozorování

Závěry a odpovědi

Uvažovalo se o směsi

Obsahuje krystaly soli ___________ barvy a částečky říčního písku ____________ barvy.

Je to směs homogenní nebo heterogenní?

Část dané směsi se dala do sklenice, zalila se vodou a promíchala se tyčí.

Vytvořil se zakalený roztok. Přesčas _____________________________________

___________________________________.

Ve vodě se ___________ rozpouští, ______ ________________ ne. Proč se potřebujete změnit

šít řešení?

Připravený filtr

Filtr byl vyroben z ____________ papíru

Roztok jsme přefiltrovali

Na filtru zůstaly částice __________. Filtrát se shromažďuje ve skle

Ve filtrátu ___________________.

Část filtrátu byla odpařena

Jak se odpařuje na stěnách šálku, _______________________________.

Odpařování je jedním ze způsobů oddělení kterých směsí?

Obecný závěr: Použití následujících metod pro separaci směsí: _____________________________________ přečištěná kuchyňská sůl z říčního písku.

Praktická práce č.

Hlavní třídy anorganických sloučenin

Praktická práce

"Určení prostředí řešení"

Bezpečnostní opatření. Při práci se sklem a činidly buďte opatrní. Nedovolte, aby se činidla dostala do kontaktu s rukama, oblečením nebo stoly.

Instrukce.

1. Než začnete, dobře si promyslete své činy.
2. Přečtěte si pozorně pokyny:

• Dodávané zkumavky obsahují vodu, kyseliny a zásady;
• Pomocí univerzálního indikátorového papírku určete, které médium je v jaké zkumavce;
• Svůj závěr potvrďte pomocí indikátoru fenolftalein a methyloranž.
• Připravte zprávu ve formě tabulky.

Závěr: zkumavka č. 1 obsahuje ____________, protože Středa __________, ...